Question

（12分）I．下列说法不正确的是              （填字母代码）。

A.对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂溶解度比 MgCO₃的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO₃，则c(I^-)         (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)            。

（3）若改加AgCl固体，则c(I^-)            ，而c(Ag^＋)            。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH       80℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH。

（2）已知NaHSO₃溶液中c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则溶液中c(H⁺)       c(OH^-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_水       NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)_水。

Answer

I、BD II、（1）变小；（2）不变；（3）变小；变大；

III、（1）＞ （2）＞ （3）＞

【解析】

试题分析：

I、A、Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为固体溶解为溶液，为溶解平衡，

后者为溶液中氢氧化铝电离出离子，为电离平衡，故A正确；

B、氢氧化钠溶解会放出热量，故B错误；

C、能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱，故C正确；

D、白铁(镀锌的铁) 破损后，锌铁会形成原电池，铁做正极受保护；马口铁(镀锡的铁)破损后，锡铁形成原电池，铁作负极易受腐蚀，因而D错误；

E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故E正确；

II、（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小；

（2）改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；

（3）因AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgCl固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小；

III、（1）铁离子水解是吸热反应，升温促进水解，生成氢离子浓度增大，温度高的溶液中溶液PH小；

（2）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则c(H+)＞c(OH-)。反应的离子方程式为：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3；

（3）等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等，所以恰好完全反应生成NaA，混合溶液的pH=8，说明NaA水解显碱性。而能水解的盐促进水的电离，碱NaOH能抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H+)水＞NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

考点:考查沉淀的溶解平衡、盐类的水解、电化学腐蚀

点评:本题考查了沉淀的溶解平衡、盐类的水解、电化学腐蚀，难度不大。本题考查范围广、题目跨度大，利用所学基础知识即可解决。