Question

下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

Answer

C

【解析】

试题分析：

A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；

B、过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中的过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；

C、FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正确；

D、铝与过量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量与铝的质量成正比，铝的质量相等，则生成氢气的量相等，故D正确。

考点：考查离子检验、钠铁铝及其化合物的性质

点评：本题考查了离子检验、钠铁铝及其化合物的性质，难度不大。易错点是误选B，过氧化钠和二氧化碳的反应，可以写出方程式根据化合价的变化分析。