Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb 为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．放电时负极反应式是PbO₂ +4H⁺+ SO₄^2-+2e^-= PbSO₄ +2H₂O

D．溶液pH不断增大

Answer

D

【解析】

试题分析：

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

A.根据方程式可知，Pb失去电子，在负极被氧化，故A不正确；

B.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故B不正确；

C.二氧化铅得到电子，是正极，故C不正确；

D.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故D正确。

考点:化学电源、原电池的工作原理

点评:本题考查了常见的化学电源、原电池的工作原理，难度中等。题目侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。