Question

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A.在C点:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.在B点:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)= c(CH₃COO^-))

C.在A点:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D.在C点:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：

A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确；

B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；

C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确；

D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。

考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较

点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。