Question

（9分）现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________， B、__________

（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能,说明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；

正极材料________，电极反应式_______________。

Answer

（1）不能、能

（2）因为该反应不是氧化还原反应，没有电子的转移

（3）Cu Cu-2e－＝Cu2＋ FeCl3 或氯化铁

C或Pt等 2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋

【解析】

试题分析：

（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池；

（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池；

（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液。

考点:考查原电池的工作原理、原电池的设计

点评:本题考查了原电池的工作原理、原电池的设计，难度不大。要理解原电池的工作原理，并学会根据题目所提供的化学反应设计出合理的原电池。