Question

（6分）某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是            ，最小的是                 ；

（2）c(H₂A)最大的是           ，最小的是               ；

（3）c(A^2-)最大的是            ，最小的是              。

Answer

（1）A , D （2）C, D （3）D,A

【解析】

试题分析：

0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，

A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A

（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；

（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；

（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．

考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解

点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。本题的难点是C、D关于混合溶液的离子浓度大小的判断。