(8分)利用物质之间的性质差异可提纯物质。
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,反应的离子方程式是__________。
(2)除去FeCl3溶液中的CuCl2,选用的试剂是__________。
(3)除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、等杂质,选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i.上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii.加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)__________。
(6分)实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
(1)用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________(填序号)。
①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶
(2)需要称取NaCl固体的质量是__________。
(3)量取20 mL AgNO3溶液,当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应,则c(AgNO3)=____。
(4分)钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)能与冷水发生剧烈反应的是__________,能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
(2)表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
(3)__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
(4分)红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),H2O作__________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若消耗了3 mol Fe,转移电子的物质的量是__________。
完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是
| A | B | C | D |
实验 | 分离水和酒精 | 用铵盐和碱制取氨气 | 用排空气法收集二氧化氮 | 用自来水制取蒸馏水 |
装置或仪器 |
下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,产生白色沉淀后消失
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色胶状物
C.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中,只观察到白色沉淀
D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来