(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
(2)滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
(3)滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。
(4)烧杯中的反应停止后,打开止水夹,通入__________可验证NO的还原性。
(10分)探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
(1)试管a中观察到的现象是__________。
(2)试管b中观察到紫色褪去,说明SO2具有的性质是__________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是__________。
(4)乙组同学多做了一组实验,他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1 mol/L)的试管d中,得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应
观点2:在酸性条件下SO2与反应
观点3:__________。
欲证明观点2,只需将试管d中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________(填字母)。
a.0.1 mol/L稀硝酸
b.1.5 mol/L Ba(NO3)2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
(12分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
(1)装置②中反应的化学方程式是__________。
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)__________。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是__________。
(4)下列物质能替代NaOH溶液的是__________(填字母)。
a.浓硫酸 b.FeCl2溶液 c.饱和食盐水
(5)欲验证Cl2的氧化性强于I2,取少量装置①中的溶液加入盛有__________(填“KI”或“KIO3”)溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到的现象是__________。
(8分)利用物质之间的性质差异可提纯物质。
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,反应的离子方程式是__________。
(2)除去FeCl3溶液中的CuCl2,选用的试剂是__________。
(3)除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、等杂质,选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i.上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii.加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)__________。
(6分)实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
(1)用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________(填序号)。
①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶
(2)需要称取NaCl固体的质量是__________。
(3)量取20 mL AgNO3溶液,当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应,则c(AgNO3)=____。
(4分)钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)能与冷水发生剧烈反应的是__________,能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
(2)表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
(3)__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。