下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.一个化学反应是吸热还是放热,取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀
C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,不利于缓解温室效应
(6分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)__________。
(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
(2)滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
(3)滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。
(4)烧杯中的反应停止后,打开止水夹,通入__________可验证NO的还原性。
(10分)探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
(1)试管a中观察到的现象是__________。
(2)试管b中观察到紫色褪去,说明SO2具有的性质是__________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是__________。
(4)乙组同学多做了一组实验,他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1 mol/L)的试管d中,得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应
观点2:在酸性条件下SO2与反应
观点3:__________。
欲证明观点2,只需将试管d中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________(填字母)。
a.0.1 mol/L稀硝酸
b.1.5 mol/L Ba(NO3)2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液