(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。
(1)制备氯气选用的药品为:二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程式为: 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(3)装置F烧杯中盛放的试剂是 ,其中发生反应的离子方程式是 。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 。
选项 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。该现象 (填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2,原因是 。
(13分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是___________ _____。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 _____________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则分液漏斗a中加入的试剂是___________,c中加入的试剂是_________,d中加入的试剂是_________;实验现象为___________________ 。
但此实验存在不足之处,改进的措施是___________________________ 。
(12分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可) 。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是:
; 。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
(8分)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间,其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下:
①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题:
(1)写出上述④的化学方程式: ;
(2)用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目:Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
(3)写出以钙为原料制取过氧化钙(CaO2)的化学方程式: ;
(4)在CaO2的水溶液中,滴入酚酞溶液,预期的实验现象可能是 。
将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管中通入纯O2,当试管内液面稳定在试管容积的一半时,则通入O2为
A.7.5 mL B.17.5 mL C.25.0 mL D.35.0 mL
研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释正确的是
A.As2O3中As元素为+3价 B.维生素C能将+5价砷还原成As2O3
C.致人中毒过程中砷发生氧化反应 D.维生素C具有氧化性