Question

（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为         。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol^－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T₁ ______ T₂（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为      （用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是             ；产物丙与Cl₂按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                     。

Answer

（1）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O

（3）N>Mg

(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）Fe3O4 俗称磁性氧化铁，乙为氧化物且有磁性，说明乙是Fe3O4 ，Fe3O4 发生铝热反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 。

（2）①甲为碳，碳与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2可合成甲醇，化学反应为CO+2H2 =CH3OH ,根据盖斯定律，二式减一式得77.0-206.0=-129kJ·mol-1,则CO和氢气生成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

②CO和氢气合成甲醇的反应是放热反应，所以温度升高，K值减小，T1Mg。

（4）若乙是O2，丙的水溶液显碱性，甲是由两种短周期元素组成的化合物，则甲为Na2O2 ，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，过氧化钠的一种重要用途是做漂白剂，丙为NaOH，NaOH与氯气2:1反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O，ClO－是弱酸阴离子，能水解，导致比Cl－减少，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)。

考点：考查常见无机物的推断及性质。