四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是
|
| Z | W |
X | Y |
|
|
A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B．原子半径：X > Z > W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
下列关于有机物的判断错误的是
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C．C2H6O只代表一种物质
D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
下列物质无法从海水中获得的是
A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠
【有机化学基础】（13分）某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：
根据要求回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团为_________和_________（填名称）
（2）物质A不可能发生的反应类型有 ；
A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
（3）已知:
合成线路中X（分子式为C8H6O3 ）的结构简式为 ；
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；
（5）合成药物时，中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。
（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2︰4︰4︰1︰1。
写出F的可能结构简式_________________。
【物质结构与性质】（13分）
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟(
)作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。
（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。
