Question

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列

有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH₄⁺) = c(Cl^-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH₄⁺)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)比该混合溶液大

Answer

A

【解析】

试题分析：A. 常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3，说明溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以NH4＋ 的浓度大于Cl－的浓度，加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)，正确；B.滴加几滴浓氨水，氨水的电离程度虽然减小，但c(NH4+)增大，错误；C.根据NH3·H2ONH4＋ +OH－，加入几滴浓盐酸，消耗了OH－,OH－浓度降低，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)=Kb/ c(OH－)，所以比值增大，错误；D.因为混合溶液显碱性，电离大于水解，电离产生NH4＋ ，所以c(NH4+)比1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)大，错误；选A。

考点：考查混合溶液的浓度大小比较，溶液中的平衡等知识。