Question

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0．010 mol·L^-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

B．简单离子半径:Z<W

C．Y元素存在同素异形体

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

Answer

C

【解析】

试题分析：0．010mol·L-1的X的氧化物的水化物的PH=12，说明X是活泼金属，最高价氧化物的溶液是一元强碱，位于周期表第IA族，为金属Na，0．010mol·L-1的W的氧化物的水化物的PH=2，说明W是非金属，最高价氧化物的溶液是一元强酸，只能是高氯酸，W为Cl，0．010mol·L-1的Z的氧化物的水化物的PH<2，说明Z是非金属，最高价氧化物的溶液是多元强酸，只能是硫酸，Z为S，据此Y为P，A． 元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性:W>Z>Y，错误；B． 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径:Z>W，错误；C．Y是P，有红磷、白磷等同素异形体，正确；D． X和Y的最高价氧化物对应的水化物是NaOH和H3PO4 ，恰好中和时，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，错误；选C。

考点：考查原子结构。