Question

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．通入N₂的电极发生的电极反应式为：N₂ + 6e^- + 8H⁺== 2NH₄⁺

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H₂的电极流向通入N₂的电极

D．通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl

Answer

C

【解析】

试题分析：A.该电池的本质是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2 + 6e- + 8H+=2NH4+，正确；B.反应过程中，H＋不断消耗导致PH值变大，需要加入盐酸，正确；C.该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误；D.通入氢气的电极为负极，生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl，正确；选C。

考点：考查新型燃料电池的工作原理。