废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
(16分)H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②多余的H2S气体可用 溶液来吸收,不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 (填字母)。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则化学方程式为 。
(3)已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为 。
(12分)利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是 。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,为确定其组成进行如下实验:
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中;
②加足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体质量为2.3300 g;
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH-): n(SO42-)(写出计算过程)
(10分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是 (填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和 。
(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是高熔点物质,B是空气成分之一,D是红棕色固体,G是黄绿色气体,K是红褐色固体。
回答下列问题:
(1)B的化学式是 ,D的化学式是 。
(2)反应①的离子方程式是 。
(3)反应②的化学反应方程式是 。