Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— =2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer

A

【解析】

试题分析：根据原电池的工作原理，负极上发生的反应化合价升高，正极上参加的反应化合价降低，根据电池反应CH3OH是负极，O2在正极上参加反应，A、放电时CH3OH作负极，错误；B、充电的过程是原电池放电的逆过程，因此充电时OH－生成，溶液的pH增大，正确；C、CH3OH作负极，发生的电极反应式：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O，正确；D、根据电池反应式，1molCH3OH参加反应转移6mole－，因此充电时没生成1molCH3OH转移6mole－，正确。

考点：考查电化学原理。