能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
下列判断中，正确的是
A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3
在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋ B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋
C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3- D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋
向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
体积相同的甲．乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：
并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为
A．等于
B．大于
C．小于
D．无法判断
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
