Question

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】

试题分析：①2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A、①MnO4－是氧化剂，Cl2是氧化产物，MnO4－>Cl2，②中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，Cl2>Fe3＋，氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3＋，正确；B、根据上面的分析①②都有化合价的升降，都是氧化还原反应，错误；C、①中产生气体是Cl2，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，I2能使湿润的淀粉试纸变蓝，错误；D、②中体现了Fe2＋的还原性，没有体现氧化性，错误。

考点：考查氧化还原反应的规律、定义、氯气制备和性质。