某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0．2mo...

某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0．2mol Na+、0．4molMg2+ 0．4molCl-，SO42-的物质的量为

A．0．1mol B．0．3mol C．0．5mol D．0．15mol

B 【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，即：n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，0．2＋2×0．4=0．4＋2n(SO42－),解得：n(SO42－)=0．3mol，选项B正确。考点：考查物质的量在化学反应中的应用。

考点分析：

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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

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已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

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NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A．2．3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA

B．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA

C．标准状况下2．24 L氨气所含电子总数为0．1NA

D．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA

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已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

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