Question

准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．75 mol·L^－1

B．3．50 mol·L^－1

C．0．85 mol·L^－1

D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒： n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)=mol·L－1=1．75mol·L－1，选项A正确。

考点：考查元素的性质及物质的量在化学反应中的应用。