Question

把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度                      ；

（2）混合液中SO₄^2—的物质的量浓度                      ；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度                                     。

Answer

（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—)＝4 mol/L ；（3）c(FeSO4)＝4 mol/L

【解析】

试题分析：设两个溶液的体积均为VL，（1）c(Fe3＋)= Vmol·L－1=2 mol/L；（2）c(SO42－)= mol·L－1=4 mol/L；（3）铁粉足量，发生的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反应后溶液的溶质是FeSO4，根据S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。

考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。