下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L
下列说法中,正确的是
A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大
D.强电解质的水溶液中不存在分子
把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算:
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度 ;
(2)混合液中SO42—的物质的量浓度 ;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 。8.4g铁粉参加反应,转移电子 mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是 ,实验开始时应先点燃 ,实验结束时应先熄灭 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶里应事先放置 ,其作用是 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示)。
(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 , 。
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现进行如下实验:
(1)取样品,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸,固体残渣全部溶解,同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断:该固体一定含有_____________,一定不含有______________,可能含有_____________(以上各空填写化学式)
(1)新制氯水中含有的溶质有_____________,放久了的氯水会变为________________,写出变化过程中反应的化学方程式:①_____________________;②________________________。
(2)将新制的氯水分成三份:
①向其中第一份中滴入溶液,离子方程式是 ;
②向第二份中滴入溶液,离子方程式是 ;
③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是先___________后_____________。
(3)工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反应,生成具有漂白性的物质,其化学方程式是 。