下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol
B.已知4P(红磷,s)= P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(ag)+H2SO4(ag)= Na2SO4(ag)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)= CO(g);△H2 则△H1>△H2
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是
A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.酸碱中和滴定时,锥形瓶未用待装液润洗。
D.用惰性电极电解NaCl溶液,一段时间后,再加盐酸,可使溶液与原溶液完全一样。
下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L
下列说法中,正确的是
A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大
D.强电解质的水溶液中不存在分子
把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算:
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度 ;
(2)混合液中SO42—的物质的量浓度 ;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 。8.4g铁粉参加反应,转移电子 mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是 ,实验开始时应先点燃 ,实验结束时应先熄灭 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶里应事先放置 ,其作用是 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示)。
(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 , 。
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。