Question

下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

B．0．2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0．l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl^-) > c(NH₄⁺)> c (Na⁺) > c (OH^-) >c (H⁺)

C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

Answer

B

【解析】

试题分析：A、酸性：HF＞HCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比 NaCN 溶液中CN－的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、0．2 mol•L－l NH4Cl 和 0．l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)，正确；C、0．1 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB－的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)，错误；D．氨水中的 NH4+来自弱电解质NH3·H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3·H2O中c(NH4+) 最小，错误。

考点：考查离子浓度大小比较。