下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是
A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。
D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。
下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol•L－l NH4Cl 和 0．l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙
B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
C．溶液的pH：甲减小，乙增大
D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O
H2S+2OH－
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol
B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+
H2SO4（ag）= 
Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol
D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+
O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是
A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。
