下列各组离子一定能大量共存的是
A.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中: K+、I-、Cl-、NO3-
B.在呈中性的溶液中:Al3+、Na+、CO32—、Cl—
C.在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的NO2的体积分数:C > A
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若p2 > p1,则化学平衡常数KA > KC
下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是
A.往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体,pH增大
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,两者的pH相差小于1个单位。
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。
D.室温,PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液PH<7。
下列比较中,正确的是
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后:c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③
如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙
B.碳电极上发生反应的电极反应式相同
C.溶液的pH:甲减小,乙增大
D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.硫化钠溶于水中:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.醋酸溶解鸡蛋壳:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O