Question

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述中不正确的是

A．在NaHA溶液中c(Na⁺)>c (HA^-)> c(H⁺) >c (OH^-)

B．在Na₂A溶液中c (Na⁺)=2c (A^2-)+2c(HA^-)+2c (H₂A)

C．在Na₂A溶液中 c (OH^-) =c (HA^-)+ c (H⁺)

D．在H₂A溶液中c (H⁺)=c (HA^-)+2c (A^2-)+c (OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题给信息知H2A 第一步完全电离，第二步部分电离，故HA-不发生水解，A2-发生水解只生成HA-。A、在NaHA溶液中存在：HA-H++A2-、H2OA-H++OH-，故c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)，正确；B、在Na2A溶液中A2-发生水解只生成HA-，物料守恒式为c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)，错误；C、根据质子守恒知在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)，正确；D、根据电荷守恒知在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)，正确。

考点：考查盐类水解原理的应用，涉及离子浓度大小比较和三个守恒式的应用。