Question

(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；

CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：             。

（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极的电极反应式是     。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为       ，滴定终点时的颜色变化为         。

（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果         。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                              。

把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为          。

（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?

（7）某温度下，水的离子积常数K_w = 1．0×10^-12mol²·L^-2 。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为              。

Answer

（1）K=K1/K2（1分）

（2）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ （2分）

（3）淀粉溶液（1分） 无色变为蓝色（1分）

（4）偏大（1分）

（5）将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干（1分） Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑（1分）

（6）加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤（2分）

（7） 9:1(2分)

【解析】

试题分析：（1）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的平衡常数表达式K=[CO]2/[CO2]；C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式K1=[CO] [H2]/[ H2O]；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数表达式K2 =[CO2] [H2]/[ H2O] [CO]，则K、K1、K2之间的关系是：K=K1/K2。 （2）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制备MnO2。阳极发生氧化反应，电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉，滴定终点时的颜色变化为无色变为蓝色；（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，代入公式计算的标准氢氧化钠溶液的体积偏大，会造成测定结果偏大； (5）为防止氯化铁水解，从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干；把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色氢氧化铁沉淀和无色气体二氧化碳，该反应的离子方程为Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑；（6）利用沉淀转化的原理，除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀的方法是加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤；（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)=10—4mol/L，与pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)=10—3mol/L，将二者混合并保持恒温，混合溶液的pH＝7时溶液呈碱性，c(OH－)=10—5mol/L，则有[10—3mol/L ·V (NaOH)—10—4mol/L ·V (H2SO4)]÷[V (NaOH)+V (H2SO4)]= 10—5mol/L，则二者的体积比为9:1。

考点：考查化学平衡常数，电极反应式的书写及电解质溶液中的离子平衡。