(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是 ，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。
(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。
(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： 。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L-1
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2
CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[
常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
A．溶液的pH ：②>③>①
B．水电离出的c(OH- )：③>①>②
C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1
