下列物质能通过两种单质化合而成的是
A. NO2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. SO3
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A.950mL,152g B.950mL, 237.5g
C.1000mL,250g D.1000mL,160g
下列有关化学物质的俗称错误的是
A.碳酸钠的俗称是纯碱 B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C.氧化铁的俗称是铁红 D.碳酸氢钠的俗称是苏打
(14分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_______ _,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液,溶液中水电离出的H+个数:
① ②(填“>”、“=”或“<”,下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②
(3)NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3―水解的离子方程式: ,常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。(KspCu(OH)2=2×10-20mol2·L-2)
(9分)在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下列反应:
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol·L-1。
(1)维持容器的温度不变,若将容器的体积缩小至一半,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是
a.容器中气体总压强不再改变 b.容器中气体的密度不再改变
c.2V正(A)=3V逆(C) d.气体平均相对分子质量不再改变
(3)维持容器的压强和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是 。
a.4 mol A + 2 mol B
b.3 mol C + 1 mol D
c.2 mol A +1 mol B + 1 molD
(4)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2 mol·L-1,则C的起始物质的量应满足的条件是 。