Question

（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____      ___；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。

（5）有人预测SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？       （填“合理”或“不合理”），理由是                                            。

Answer

（1）酸性 ； （2）； 酸性；还原性 ；

（3）褪色的品红又恢复成红色；无明显现象 ； （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 ；

（5）合理 ；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。

【解析】

试题分析：（1）SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为；盐酸表现酸性和还原性；（3）二氧化硫的漂白具有暂时性，加热后又恢复原色；氯水属于氧化性漂白，具有永久性，加热后不恢复原色；（4）SO2和Cl2反应，生成物没有漂白性，方程式为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4；（5）SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

考点：本题考查二氧化硫的性质。