下列实验基本操作及注意事项中,主要出于安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.酒精灯内酒精不能少于灯容积1/4
C.实验结束后将试管清洗干净
D.胶头滴管不能交叉使用
(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。
(6分) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取4.48LH2(标准状况)。请计算:
(1)消耗Zn的质量。
(2)若选用2.0mol/LH2SO4,至少需要该硫酸多少升?
(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于______(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式:_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为:____ ___;
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_____________________,D:_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。
(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,你认为该预测是否合理? (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(12分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是________ ,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ,
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ,
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式: ,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(10分)
(1)写出一个化学方程式,其转化属于“氮的固定”: 。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式: ,
实验室可以用 试纸检验氨气。
(3)NO2与水反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。