一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为
A.1︰1 B.2︰1 C.23︰78 D.46︰78
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至过量,反应分三个阶段进行,各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是
A.2∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶1∶2 D.1∶1∶1
某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种,取11.1克样品溶解,得无色溶液,再加入足量AgNO3溶液,得27.7克沉淀,由此可知样品中所含杂质的正确结论是
A.一定无Na2CO3,一定有MgCl2 B.一定无Na2CO3,一定有NaCl
C.一定有MgCl2,可能有NaCl D.一定有FeCl3,可能有NaCl
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,设生成的SO2足量,且不易污染空气。下列说法中错误的是
A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色褪去
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D.加入氯水,再加KSCN溶液显红色,一定有Fe3+
赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是
A.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B.该反应中的氧化剂只有Cu2O
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1