Question

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2           B．＋3           C．＋4           D．＋5

Answer

B

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。

n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol，

n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol。

K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e-；

Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mol e-。

根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：

0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。此题选B。

考点：考查氧化还原反应中电子转移等相关计算。