Question

（16分）Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

（1）A中的方程式为                      （用单线桥标电子转移方向与数目）；

（2）试管B中饱和食盐水的作用                   ；

（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                   ；

（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                                              ，试管D中的气体检验方法为____________；

（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：              （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

Answer

（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（方程式、单线桥分析各2分）

（2）除去Cl2中混有的HCl； （3）Cl2+H2O2=2HCl+O2； （4）吸收多余的Cl2；

（5）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；

（6）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO ，2HClO=2HCl+O2↑。（任答一种即可）

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气。

（2）氯气经过饱和食盐水，可以除去氯化氢气体。

（4）尾气处理

（5）由于氯气和双氧水反应生成氧气，关闭止水夹，反应一段时间后，氧气排出，压强增大，长颈漏斗页面上升。

考点：考查化学实验中的综合应用。