被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另...

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023

B 【解析】试题分析：失去电子的作负极，活泼金属Zn作负极，故A错误；B正确；C中二氧化锰作正极发生还原反应，不是催化剂，故错误；电子不通过电解质溶液，电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的，故D错误。考点：考查原电池相关知识

考点分析：

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下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

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下列说法中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

①乙酸溶液能导电

②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3

③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

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用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

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