附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为
（4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。
（18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_____________________________________。
（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。
②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。
③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）
④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)
（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。
(12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。
（2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
③已知在常温常压下：
CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-
C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023
