下列说法不正确的是
A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.放热反应不一定需要加热
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l
③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.① B.② C.③ D.④
能证明某物质是弱电解质的是
A.难溶于水
B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C.水溶液的导电性差
D.熔融状态时不导电
下图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
附加题:(10分)用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答:
(1)写现电解过程中阴极反应的电极反应式
(2)电解过程中流经外电路的电子数目为
(3)若电解前后溶液体积不变,则电解后溶液的pH为
(4)加入 使电解液彻底复原(填具体物质及其物质的量)。
(18分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:
(1)定性分析:图甲可通过观察____________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_____________ 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________,检查该装置气密性的方法是:关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看 ,实验中需要测量的数据是_____________________________________。
(3)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。
②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。
③反应速率由D到A逐渐变化的原因是:随着反应的进行,反应物浓度逐渐________,(填 “增大”或“减小”)反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”)
④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)