Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^—l	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^—l	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其化学平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的化学平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、转化率=×100%，X的转化率=×100%=50%，正确；B、消耗的X的物质的量浓度（1-0.05）mol·L－1=0.05mol/L，消耗的Y的物质的量浓度(0.2-0.05)mol·L－1=0.15mol/L，生成的Z的物质的量浓度0.1mol/L，X、Y、Z的系数0.05：0.15：0.1=1：3：2，化学反应方程式：X+3Y2Z，平衡常数k==1600，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，错误；D、平衡常数只受温度的影响，温度变，平衡常数变，正确。

考点：考查化学平衡计算、平衡常数等相关知识。