(1)某温度下,纯水的[H+] =2.0×l0-7mol·L—l,则此时的[OH—]=__________。若温度不变,滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0-7mol·L—l.则[OH—]=_________,由水电离出的[H+]=__________。
(2)若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0-6mol·L—l,此时Kw=__________。
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ·mol-l
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =-2220.0kJ·mol-l
(1)相同条件下,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g) △H =44.0kJ·mol-l.写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。
在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出 mol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L—l | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L—l | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其化学平衡常数为1600
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的化学平衡常数
在Na2S溶液中,下列关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—)
C.c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—)
D.c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S)
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能