Question

50 mL 0.5 mol·L^—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H₂O所放出的热量）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^—1，NaOH溶液进行反应。

与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；（2）减少热量的损失；（3）偏小；（4）不相等，相等，因为中和反应的是指酸、碱中和生成1molH2O所放出的热量；（5）偏小。

【解析】

试题分析：（1）中和热测定需要的仪器：大小口径不同的烧杯、温度计、碎纸屑（条）、环形玻璃搅拌棒，缺少的仪器：环形玻璃搅拌棒，作用是加速溶液的混合和反应，减少热量的损失；（2）中和热测定要减少热量的损失，减少误差，因此碎纸屑（条）的作用减少热量的损失；（3）硬纸板的作用减少热量损失，不盖硬纸板，热量损失，所测数值减少，因此中和热数值将偏小；（4）参加反应的物质的量不同，放出的热量也不同，但中和热的数值相等，因为中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量；（5），NH3·H2O是弱碱，电离过程中是吸热的，因此产生的热量是减少的，测的中和热数值会偏小

考点：考查中和热的测定和数据的处理。