Question

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是

A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)

B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、4~6min时间段内X的物质的量减少1.1-1.075=0.025mol，所以Z的物质的量增加0.05mol，所以用Z表示的反应速率是0.05mol/10L/2min=0.0025 mol/(L·min),正确；B、16min时，反应达到平衡状态，此时X的物质的量浓度是1.000mol/10L=0.1mol/L，则Y的平衡浓度也是0.1mol/L，Z的平衡浓度是(1.6/10mol/L-0.1mol/L) ×2=0.12mol/L，所以该反应在该温度的平衡常数是0.122/0.12=1.44，正确；C、达平衡后，升高温度， 减小，说明平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以△H<0，错误；D、若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，因为生成物只有Z，所以相当于增大压强，而增大压强对该反应的平衡无影响，平衡不移动，Z的体积分数不变，正确，答案选C。

考点：考查对化学平衡的分析，平衡常数、反应速率的计算，平衡移动的判断