实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20 mL反应残余液进行实验),其中正确的是
A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为a g
B.稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为b mL
C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重c g
D.加入d1g CaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2 g[已知:Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]
在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:
在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是
A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度, 减小,则正反应
D.若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数不变
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al(OH)3
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下, 所含的原子数为0.2NA
B.常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C.18gD2O所含的电子数为10NA
D.1.5molNO2与足量水反应,转移的电子数为1.5NA