下列电池属于二次电池的是
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A．锌银钮扣电池 | B．氢氧燃料电池 | C．铅蓄电池 | D．锌锰干电池 |
（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
（六元环状化合物）
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
已知：
RCOOR'+ R”18OH
RCO18OR+R'OH( R、R’、R”代表烃基)根据以上信息回答：
（1）B的官能团名称是 ,A
C的反应类型是 。
（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。
（3）写出BG反应的化学方程式 。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。
a．属于酯类
b．能发生银镜反应
c．不含环状结构
（5）
，写出EF反应的化学方程式 。
（6）下列叙述正确的是 （填字母）。
a．化合物E不能与
发生加成反应
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
（7）X的结构简式为 。
（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因 。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究
的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是 。
②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
温度／℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
样品中碱式碳酸铜
的质量分数／% |
90.9
|
92.7
| x
| 92.0
|
（4）滤液中可能含有
，写出检验的方法 。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。
（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g) 
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制备
（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]
