下列比较中，正确的是
A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯
下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏
下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
C．N2H4的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
下列电池属于二次电池的是
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A．锌银钮扣电池 | B．氢氧燃料电池 | C．铅蓄电池 | D．锌锰干电池 |
（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
（六元环状化合物）
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
已知：
RCOOR'+ R”18OH
RCO18OR+R'OH( R、R’、R”代表烃基)根据以上信息回答：
（1）B的官能团名称是 ,A
C的反应类型是 。
（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。
（3）写出BG反应的化学方程式 。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。
a．属于酯类
b．能发生银镜反应
c．不含环状结构
（5）
，写出EF反应的化学方程式 。
（6）下列叙述正确的是 （填字母）。
a．化合物E不能与
发生加成反应
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
（7）X的结构简式为 。
（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因 。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究
的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是 。
②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
温度／℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
样品中碱式碳酸铜
的质量分数／% |
90.9
|
92.7
| x
| 92.0
|
（4）滤液中可能含有
，写出检验的方法 。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。
（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
