下列关于有机物的判断错误的是
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C.C2H6O只代表一种物质
D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
下列物质无法从海水中获得的是
A.硫酸 B.氯化镁 C.溴 D.氢氧化钠
[化学一有机化学基础)(13分)芳香族化合物水杨酸、冬青油,、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表:
(1)水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。
(2)水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐(CH3C0)20反应生成阿司匹林,反应的化学方程 。
(3)水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸,聚水杨酸的结构简式为: 。
(4)写出冬青油的一种同分异构体结构简式:异构体符合以下条件:
①芳香族化合物;
②苯环上一个氢原子被氯取代,有两种可能的产物;
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
(5)效更佳的长效缓释阿司匹林()在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子,反应的化学方程式为 ,反应类型为 。
[化学一物质结构与性质)(13分)
I.镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应:
2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
(1)基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .
(2)上述三个反应中所涉及的非金属元素.的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)MgO的晶体结构模型如图所示,若MgO晶体密度为ρg/cm3,图示中O2-与O2-的核间距a= .
Ⅱ.Mg3N2溶于水发生反应:Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
(4)氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 (填选项序号)。
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.金属键
E.氢键
F.范德华力
(5)在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2],尿素分子中键的数目为 。
(6)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使[Cn(NH3)4]SO4晶体析出
B.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型,配位数是4
C.配离子内N原子排列成为平面正方形,可见Cu2+是sp3杂化
D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
(1 5分)无水氯化铝是有机化工常用的催化剂,氯化铝178℃时升华,极易潮解,遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应制备少量无水氯化铝,某同学利用该原理设计如下实验装置:
(1)A烧瓶中发生反应的化学方程式:
(2)以下三步操作的先后顺序为 (填序号)。
①点燃A处酒精灯
②点燃C处酒精灯
③滴加A处浓硫酸
(3)D中干燥管内碱石灰的作用是 。
(4)下列有关AICl3的说法合理的是 (填序号)。
①AlCl3水溶液能导电
②熔融态AlCl3能导电
③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
(5)实验室也可通过反应制备无水氯化铝,此法若还利用上述装置,在A烧瓶中增用Mn02。固体之外,还必须对装置进行的改动是 。
(6)指出该实验装置可能存在的一种安全隐患: 。
(15分)元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的,处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I.直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为 。
Ⅱ,还原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 (填选项序号)。
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示: 。
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯,其单体为苯乙烯(),聚苯乙烯的化学式为 。
②某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。