Question

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH₄⁺) = c(Cl^-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH₄⁺)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)比该混合溶液大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、等浓度的氨水与氯化铵的混合液呈碱性，c(H＋)< c（OH－），根据电荷守恒，则c(NH4+) > c(Cl-)，加入氯化钠后氯离子浓度增大，而铵根离子浓度不变，可使c(NH4+) = c(Cl-)，正确；B、该混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，滴加几滴浓氨水，溶液的碱性增强，尽管浓氨水中一水合氨的电离度小，但铵根离子的浓度、氢氧根离子浓度仍大于原溶液中的铵根离子浓度、氢氧根离子浓度，溶液的碱性增强，所以c(NH4+)增大，错误；C、滴加几滴浓盐酸，溶液的pH减小，氢氧根离子浓度减小，则一水合氨的电离正向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，比值增大，错误；D、因为该混合液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则铵根离子浓度会大于1.0mol/L，而1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)会因为铵根离子的水解小于1.0mol/L，错误，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，离子浓度的变化判断