用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
下列化学用语描述中不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．比例模型
可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO
的电离方程式为：HCO
+ H2O
CO
+H3O+
D．次氯酸的结构式：H－O－Cl
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为 。
（2）B中显酸性的官能团是 。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。
（4）X的结构简式为 。
（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；
（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。
（5）B中反应的离子方程式为 。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液
④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。
