Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c(NH₄HSO₄) > c( (NH₄)₂SO₄)> c(NH₄Cl)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硫酸铵中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度相等时，硫酸铵溶液的浓度最小，NH4HSO4中含有大量的氢离子，对铵根离子的水解起抑制作用，而氯化铵溶液中只存在铵根离子的水解，所以铵根离子浓度相等时，溶液的浓度最大的是氯化铵，所以溶液浓度： c(NH4Cl) >c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，钠离子的物质的量浓度相等，所以根据物料守恒，则c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(Na＋) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)，正确；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D、根据电荷守恒，则c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小的比较，守恒规律的应用